Page 82 - C:\Users\User\OneDrive\Documents\Flip PDF Professional\BUKU\

Jumlah Partikel
Jenis Zat Kimia
1 mol Zat Kimia 5 mol Zat Kimia n mol Zat Kimia
23
23
23
Unsur karbon (C) 6,02 × 10 atom C 5 x 6,02 × 10 atom n x 6,02 × 10 atom
C C
Molekul unsur (N2) 6,02 × 10 23 5 x 6,02 × 10 23 n x 6,02 × 10 23

molekul unsur N2 molekul unsur N2 molekul unsur N2
Molekul senyawa air 6,02 × 10 23 5 x 6,02 × 10 23 n x 6,02 × 10 23

(H2O) molekul H2O molekul H2O senyawa H2O
Senyawa ion 6,02 × 10 23 5 x 6, n x 6,02 × 10 23

magnesium oksida senyawa (ion) 02 × 10 23 senyawa senyawa (ion) MgO
(MgO) MgO (ion) MgO

3.2.3 Hubungan Mol dengan Massa

Mol dihubungkan dengan massa menggunakan massa molar (mm). Massa molar
(Mm) menyatakan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat. Massa 1 mol zat sama dengan massa

atom relatif (Ar) untuk partikelnya berupa atom atau massa molekul relatif (Mr) untuk
partikelnya berupa molekul senyawa zat itu dalam gram sehingga dinyatakan dengan satuan

gram/mol.

Mr =

dengan: Mr = massa molekul relatif (gram/mol)

Ar = massa atom relatif (gram/mol)

CONTOH
Minuman beralkohol berbahaya karena mengandung metanol (CH3OH) yang dapat mematikan

meski dikonsumsi hanya beberapa tetes saja. Massa molekul relatif (Mr) dari metanol adalah…

PEMBAHASAN :

Mr CH3OH = [1 x Ar C + 4 x Ar H + 1 x Ar O]
= [1 x 12 + 4 x 1 + 1 x 16]

= 32

KIMIA BERBASIS KONTEKSTUAL UNTUK KELAS X SEMESTER II SMA/MA 73