Page 19 - EBOOK ASAM BASA BERKONTEKS GREEN CHEMISTRY DAN SOCIO SCIENTIFIC ISSUES (SSI)

Dalam teori asam basa Brønsted-Lowry juga dikenal dengan pasangan asam-basa
konjugat. Asam konjugat adalah zat yang tersisa setelah basa menerima proton (H⁺).
Sedangkan, basa konjugat adalah zat yang tersisa setelah asam mentransfer proton
(H⁺).

Contoh Soal

CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COO⁻(aq) + H₃O⁺(aq)
Asam basa basa konjugat asam konjugat

Dari contoh di atas, CH₃COOH berperan sebagai asam karena mendonorkan
proton (H⁺) kepada H₂O. Sehingga, H₂O berperan sebagai basa karena menerima
proton (H⁺) dari CH₃COOH. Zat yang berperan sebagai asam konjugat adalah
H₃O⁺ yang merupakan zat sisa setelah basa H₂O menerima proton. Sedangkan,
zat yang berperan sebagai basa konjugat adalah CH₃COO⁻ yang merupakan zat
sisa setelah asam CH₃COOH (asam) mentransfer proton. Sehingga, pasangan
asam-basa konjugat dari reaksi tersebut adalah:
1. CH₃COOH dan CH₃COO⁻
2. H₂O dan H₃O⁺

Latihan Soal 1

Untuk mengasah kemampuanmu terkait teori asam basa Brønsted-Lowry, kerjakan
latihan soal serta pahami pembahasannya dengan cara klik tombol di bawah ini:

Klik Disini Pembahasan

19