Page 43 - EBOOK ASAM BASA BERKONTEKS GREEN CHEMISTRY DAN SOCIO SCIENTIFIC ISSUES (SSI)

Basa Lemah

Menghitung Konsentrasi H⁺ dalam Basa lemah

Basa lemah yang terionisasi menghasilkan ion OH⁻ dan asam konjugatnya yang dapat

dituliskan dalam persamaan reaksi berikut:

BOH(aq) ⇌ B⁺(aq) + OH⁻(aq)

Reaksi kesetimbangan basa dicirikan dengan persamaan kesetimbangan dan tetapan
ionisasi basa atau tetapan kesetimbangan untuk ionisasi basa (Kb). Semakin besar
Kb, maka semakin kuat basanya atau semakin besar konsentrasi OH⁻ pada
kesetimbangan ionisasinya.
[B⁺][OH⁻]
Kb =
[BOH]

Sama seperti asam lemah, konsentrasi OH⁻ dari basa lemah BOH akan sama dengan
konsentrasi B⁺ atau [OH⁻] = [B⁺]. Oleh karena itu, untuk mencari konsentrasi OH⁻ dalam
larutan basa lemah dapat digunakan rumus sebagai berikut:

[B⁺][OH⁻]
Kb =
[BOH]

[OH⁻][OH⁻]
Kb =
[BOH]

[OH⁻]² = Kb x [BOH]
[OH⁻] = √Kb x [BOH]
atau
[OH⁻] = √Kb x [basa lemah]
Nilai Kb juga memiliki hubungan dengan derajat ionisasi dan konsentrasi basa yang
dituliskan dalam persamaan berikut:

Keterangan :
[OH⁻] = konsentrasi OH⁻ (M)
Kb = konstanta ionisasi basa
α = derajat ionisasi
[BOH] = konsentrasi basa lemah (M)

43