Page 41 - EBOOK ASAM BASA BERKONTEKS GREEN CHEMISTRY DAN SOCIO SCIENTIFIC ISSUES (SSI)

Contoh Soal

Hitunglah konsentrasi H⁺ dalam larutan HCN 0,10 M (Ka HCN = 4,9 x 10⁻¹⁰)

Solusi:
a. HCN tergolong dalam asam lemah yang terionisasi sebagian. Spesi utama
dalam larutan HCN 0,10 M adalah HCN dan H₂O. Kedua spesi tersebut dapat
menghasilkan H⁺. HCN terionisasi sebagian menghasilkan H⁺ dan CN⁻, sedangkan

H₂O menghasilkan H⁺ melalui proses autoionisasi airnya. Dalam hal ini, dapat
diketahui bahwa nilai Ka dari HCN lebih besar dibandingkan Kw yang artinya dapat
diasumsikan bahwa konsentrasi H⁺ dalam larutan tersebut hanya ditentukan oleh
ionisasi HCN saja.
[H⁺] total ≈ [H⁺] (dari HCN)

HCN terionisasi dalam persamaan reaksi berikut:
HCN(aq) ⇌ H⁺(aq) + CN⁻(aq) Ka = 4,9 x 10⁻¹⁰

b. Nilai Ka yang sangat kecil berarti HCN akan terionisasi dalam jumlah yang
sedikit pula. Selain itu, konsentrasi H⁺ yang berasal dari HCN akan selalu sama
dengan konsentrasi CN⁻ atau [H⁺] = [CN⁻]. Oleh karena itu, konsentrasi H⁺ dalam
larutan HCN 0,10 M dapat dihitung menggunakan rumus:
[H⁺] = √Ka x [HA]
atau
[H⁺] = √Ka x [asam lemah]

[H⁺] = √4,9 x 10⁻¹⁰ x (0,10)
[H⁺] = √4,9 x 10⁻¹¹
[H⁺] = √49 x 10⁻¹² = 7,0 x 10⁻⁶

Sehingga, [H⁺] = 7,0 x 10⁻⁶ M

41