Page 36 - EBOOK ASAM BASA BERKONTEKS GREEN CHEMISTRY DAN SOCIO SCIENTIFIC ISSUES (SSI)

Asam Kuat

Menghitung Konsentrasi H⁺ dalam Asam Kuat

Secara umum, jika suatu asam kuat HA terionisasi dalam air menjadi:

HA(aq) → nH⁺(aq) + A⁻(aq)

Dalam larutan asam kuat, [H⁺] dianggap berasal dari asam saja, sedangkan [H⁺] dari
autoionisasi air dapat diabaikan karena konsentrasinya terlampau kecil bila dibandingkan
dengan [H⁺] yang berasal dari asam kuat tersebut. maka konsentrasi H⁺ dalam asam
kuat tersebut dapat dihitung dengan cara:

[H⁺] = n x [HA]
[H⁺] = n x [asam kuat]

Keterangan :
[H⁺] = konsentrasi H⁺ (M)
n = jumlah ion H⁺ yang dihasilkan (valensi asam)
[HA] = konsentrasi asam kuat (M)

Contoh Soal

Perhatikan contoh berikut:

1.Larutan HCl dengan konsentrasi 1,0 x 10⁻³ M. Hitunglah konsentrasi H⁺ dalam larutan
tersebut!

Solusi:
HCl tergolong dalam asam kuat yang diasumsikan terionisasi sempurna dalam air,
sehingga spesi utama dalam larutan tersebut adalah H⁺, Cl⁻, dan H₂O. Konsentrasi H⁺
dalam larutan ini berasal dari : 1) [H⁺] dari HCl 1,0 x 10⁻³ M dan 2) [H⁺] dari H₂O.
Jumlah [H⁺] yang disumbangkan dari H₂O atau autoionisasi air bernilai sangat kecil
dibandingkan dengan [H⁺] dari HCl 1,0 x 10⁻³ M, sehingga [H⁺] yang disumbangkan dari
H₂O dapat diabaikan. HCl terionisasi dalam air dengan persamaan reaksi: HCl(aq) →
H⁺(aq) + Cl⁻(aq)
[H⁺] = jumlah ion H⁺ x [HCl]
[H⁺] = 1 x 1,0 x 10⁻³ M
[H⁺] = 1,0 x 10⁻³ M

36