Page 37 - EBOOK ASAM BASA BERKONTEKS GREEN CHEMISTRY DAN SOCIO SCIENTIFIC ISSUES (SSI)
P. 37
Sehingga, dapat disimpulkan bahwa [H⁺] = [HCl] yaitu 1,0 x 10⁻³ M.
2.Larutan H₂SO₄ dengan konsentrasi 2,0 x 10⁻³ M. Hitunglah konsentrasi H⁺ dalam
larutan tersebut!
Solusi:
Sama halnya dengan HCl, larutan H₂SO₄ tergolong dalam asam kuat yang
diasumsikan terionisasi sempurna dalam air, sehingga spesi utama dalam larutan
tersebut adalah H⁺, SO₄²⁻, dan H₂O. Konsentrasi H⁺ dalam larutan ini berasal dari : 1)
[H⁺] dari H₂SO₄ 2,0 x 10⁻³ M dan 2) [H⁺] dari H₂O.
Jumlah [H⁺] yang disumbangkan dari H₂O atau autoionisasi air bernilai sangat kecil
dibandingkan dengan [H⁺] dari H₂SO₄ 2,0 x 10⁻³ M, sehingga [H⁺] yang disumbangkan
dari H₂O dapat diabaikan. H₂SO₄ terionisasi dalam air dengan persamaan reaksi:
H₂SO₄(aq) → 2H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
Dari persamaan tersebut dapat diketahui bahwa asam sulfat terionisasi dan
menghasilkan dua ion H⁺. Sehingga, dalam penyelesaiannya:
[H⁺] = jumlah ion H⁺ x [H₂SO₄]
[H⁺] = 2 x 2,0 x 10⁻³ M
[H⁺] = 4,0 x 10⁻³ M
Sehingga, dapat disimpulkan bahwa [H⁺] yaitu 4,0 x 10⁻³ M.
Latihan Soal 2
Untuk mengasah kemampuanmu terkait materi asam kuat, kerjakan latihan soal serta
pahami pembahasannya dengan cara klik tombol di bawah ini:
Klik Disini Pembahasan
37
