Page 32 - EBOOK ASAM BASA BERKONTEKS GREEN CHEMISTRY DAN SOCIO SCIENTIFIC ISSUES (SSI)

Kekuatan

Asam Basa

Kekuatan asam basa didasarkan pada proses ionisasinya dalam air. Asam kuat
adalah asam yang tergolong dalam elektrolit kuat dan diasumsikan sepenuhnya
terionisasi dalam air. Hal ini menunjukkan bahwa kesetimbangan ionisasi dari asam kuat
terletak jauh ke arah kanan. Sebagian besar asam merupakan asam lemah. Asam
lemah merupakan asam yang tergolong dalam elektrolit lemah dan hanya terionisasi
sebagian dalam air. Pada kesetimbangan, larutan asam lemah mengandung molekul
asam yang tidak terionisasi, ion H₃O⁺ atau H⁺, dan basa konjugat. Seperti asam kuat,
basa kuat adalah elektrolit kuat yang terionisasi sempurna dalam air dan derajat
ionisasinya juga sebesar 1. Beberapa hidroksida dari golongan logam alkali dan alkali
tanah tergolong dalam basa kuat. Basa lemah merupakan elektrolit lemah dan
terionisasi sebagian dalam air dan derajat ionisasinya sebesar 0<α<1. Basa lemah yang
terionisasi menghasilkan ion OH- dan asam konjugatnya.
Asam kuat dan basa kuat yang terionisasi sempurna di dalam air memiliki derajat
ionisasi sebesar 1 (α = 1). Sedangkan, asam lemah dan basa lemah yang hanya

terionisasi sebagaian di dalam air memiliki derajat ionisasi kurang dari 1 (0<α<1). Derajat
ionisasi digunakan untuk menyatakan banyaknya zat yang terionisasi. Derajat ionisasi
didefinisikan sebagai perbandingan antara jumlah zat yang terionisasi dengan jumlah zat
mula-mula.

Jumlah zat yang terionisasi
Derajat Ionisasi (α) = x 100%
Jumlah zat mula-mula

Sebelum ionisasi Saat setimbang Sebelum ionisasi Saat setimbang

Keterangan:

Gambar 2.1 a) Reaksi ionisasi asam kuat b) Reaksi ionisasi asam lemah
Sumber:
Chang, R., & Goldsby, K. A. (2015). Chemistry. McGraw-Hill Education.

32