Page 44 - EBOOK ASAM BASA BERKONTEKS GREEN CHEMISTRY DAN SOCIO SCIENTIFIC ISSUES (SSI)

Contoh Soal

Hitunglah konsentrasi H⁺ dalam larutan ammonia 0,40 M (Kb = 1,8 x 10⁻⁵)

Solusi:

NH₃ terionisasi sebagian dalam persamaan reaksi berikut:
NH₃(aq) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)

[NH₄⁺][OH⁻]
Kb =
[NH₃]
[OH⁻][OH⁻]
Kb =
[NH₃]
[OH⁻]² = Kb x [NH₃]

[OH⁻] = √Kb x [NH₃]
[OH⁻] = √1,8 x 10⁻⁵ x 0,40
[OH⁻] = 2,7 x 10⁻³ M
Untuk mencari [H⁺], ingatlah Kw = [H⁺] [OH⁻]
Maka,

Kw
[H⁺]=
[OH⁻]
1,0 x 10⁻¹⁴
[H⁺]=
2,7 x 10⁻³
[H⁺]= 0,37 x 10⁻¹¹ atau 3,7 x 10⁻¹² M

Jadi, [OH⁻] = 2,7 x 10⁻³ M dan [H⁺] = 3,7 x 10⁻¹² M

44