Page 46 - EBOOK ASAM BASA BERKONTEKS GREEN CHEMISTRY DAN SOCIO SCIENTIFIC ISSUES (SSI)

Hubungan antara Ka dan Kb

Hubungan antara tetapan ionisasi asam dan tetapan ionisasi basa konjugatnya dapat
ditunjukkan dalam contoh asam asetat:

[H⁺][CH₃COO⁻]
CH₃COOH(aq) ⇌ H⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq) Ka =
[CH₃COOH]

[OH⁻][CH₃COOH]
CH₃COO⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COOH(aq) + OH⁻(aq) Kb =
[CH₃COO⁻]

Dari nilai Ka dan Kb tersebut dapat disederhanakan:

[H⁺][CH₃COO⁻] [OH⁻][CH₃COOH]
Ka x Kb = x
[CH₃COOH] [CH₃COO⁻]

Ka x Kb = [H⁺] [OH⁻]
Ka x Kb = Kw

Reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut:
1) CH₃COOH(aq) ⇌ H⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq) Ka

2) CH₃COO⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COOH(aq) + OH⁻(aq) Kb

3) H₂O(l) ⇌ H⁺(aq) + OH⁻(aq) Kw

Contoh di atas mengilustrasikan bahwa setiap pasangan asam-basa konjugat terdapat
hubungan antara tetapan ionisasi asam (Ka) dan tetapan ionisasi basa (Kb) yang
dinyatakan sebagai berikut:
Ka Kb = Kw

Kw Kw
Ka = Kb =
Kb Ka

Contoh Soal

Ka dari HCN adalah 4,9 x 10⁻¹⁰. Maka Kb dari CN⁻ selaku basa konjugatnya
yaitu:

Kw 1,0 x 10⁻¹⁴
Kb = = = 2,0 x 10⁻⁵
Ka 4,9 x 10⁻¹⁰

46