Page 15 - e-MODUL HIDROLISIS GARAM_ 2108076055_FATYA EMELIA A.U_Neat

Untuk SMA/MA Kelas XI

−
− 2
[OH ] = [ ]

−
−
−
[OH ] = √ [ ] atau [OH ] = √

−
pOH = - log [ ]
Keterangan :
= tetapan kesetimbangan air = 10 –14
= tetapan kesetimbangan asam

[ −] atau M= konsentrasi anion (komponen garam) yang terhidrolisis.

Derajat hidrolisis adalah perbandingan jumlah mol yang terhidrolisis dengan
jumlah mol zat mula-mula. Derajat hidrolisis garam ( ) yang berasal dari asam

lemah dan basa kuat dirumuskan sebagai berikut.

ℎ
= √ = √

c. Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah
Garam dari asam kuat dan basa lemah contohnya garam amonium klorida

( 4 ). Garam ini terionisasi di dalam air menurut persamaan reaksi berikut :

NH4Cl(aq) ⇄ NH4 (aq) + Cl (aq)
+
-
Air akan terionisasi menurut reaksi berikut.
+
−
2 (ℓ) ⇄ ( ) + ( )
Ion 4 +dari garam 4 berasal dari basa lemah 4 sehingga bereaksi
dengan air menurut reaksi berikut.

+
+
4 ( ) + 2 (ℓ) ⇄ 4 ( ) + ( )
Ion dari garam 4 berasal dari asam kuat sehingga tidak dapat
−
bereaksi dengan ion dari air. Jadi, garam jenis ini mengalami hidrolisis
+
sebagian atau hidrolisis parsial. Pelarutan garam ini di dalam air akan

menyebabkan berkurangnya ion ( ) dan bertambahnya ion ( ) dalam air
+
−
sehingga larutan bersifat asam atau mempunyai < 7. Contoh lain dari garam
ini yaitu 2( 4)3.

Garam jenis ini yang terhidrolisis hanya kation dari basa lemahnya. Reaksinya
sebagai berikut.

+ 2 ⇄ +
+
+

Modul Kimia Hidrolisis Garam 13