Page 16 - e-MODUL HIDROLISIS GARAM_ 2108076055_FATYA EMELIA A.U_Neat

Untuk SMA/MA Kelas XI

Tetapan hidrolisis ( ℎ) dituliskan sebagai berikut.
+
ℎ = [MOH][H ]
+
[M ]
−
Jika dikalikan dengan [ ] , maka didapatkan rumus sebagai berikut.
−
[OH ]
+
−
ℎ = [MOH][OH ][H ]
−
−
[M ][OH ]
ℎ = [MOH] [OH ][H ]
+
−
+
−
[M ][ H ]
ℎ = 1
Kb
Sehingga ℎ =
Kb
+
[MOH][H ]
=
−
[M ]
Jika [MOH] = [ ], maka belaku rumus berikut.

+
+ 2
[H ]
=
−
[M ]
−
+ 2
[H ] = [ ]

+
+
+
[H ] = √ [ ] atau [H ] = √

pH = - log [ ]
+
keterangan:
= tetapan kesetimbangan air = 10 –14
b = tetapan kesetimbangan basa
[M ] atau M= konsentrasi anion (komponen garam) yang terhidrolisis.
+
Derajat hidrolisis adalah perbandingan jumlah mol yang terhidrolisis dengan

jumlah mol zat mula-mula. Derajat hidrolisis garam ( ) yang berasal dari asam

lemah dan basa kuat dirumuskan sebagai berikut.

ℎ
= √ = √

d. Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah

Garam dari asam lemah dan basa lemah contohnya garam amonium sianida

( 4 ). 4 terionisasi di dalam air menurut reaksi berikut.
4 ( ) ⟶ 4 ( ) + ( )
+
−
Air akan terionisasi menurut reaksi berikut.

−
2 (ℓ) ⇄ ( ) + ( )
+

Modul Kimia Hidrolisis Garam 14