Page 17 - e-MODUL HIDROLISIS GARAM_ 2108076055_FATYA EMELIA A.U_Neat

Untuk SMA/MA Kelas XI

Ion 4 dari garam 4 berasal dari basa lemah 4 sehingga akan
+
bereaksi dengan ion dari air menurut reaksi berikut.
−
4 ( ) + 2 (ℓ) ⟶ 4 ( ) + +( )
+
Ion dari garam 4 berasal dari asam lemah sehingga akan
−
bereaksi dengan ion dari air menurut reaksi berikut.
+
( ) + 2 (ℓ) ⟶ ( ) + ( )
−
−
Jadi, garam jenis ini mengalami hidrolisis total atau hidrolisis sempurna.
Hidrolisis total adalah peristiwa hidrolisis dari seluruh garam, baik ion

positifnya maupun ion negatifnya membentuk basa dan asamnya kembali.

Harga larutan garam jenis ini tidak tergantung pada konsentrasi garamnya,
tetapi tergantung pada harga dan . Ketentuannya sebagai berikut.

1. Jika = , maka larutan garam bersifat netral atau mempunyai = 7

2. Jika > , maka larutan garam bersifat asam atau mempunyai < 7
3. Jika < , maka larutan garam bersifat basa atau mempunyai > 7

Garam jenis ini, baik anion dari asam lemahnya maupun kation dari basa
lemahnya dapat terhidrolisis. Reaksinya sebagai berikut.

+ A ⇄ + A
+
-
Tetapan hidrolisis ( ℎ) dituliskan sebagai berikut.

ℎ = [MOH][HA]
+
−
[M ][H ]
+
−
Jika dikalikan dengan [H ][ ] , maka didapatkan rumus sebagai berikut.
+
−
[H ][OH ]
+
−
ℎ = [MOH][HA][OH ][H ]
+
−
+
−
[M ][OH ][H ][ ]
+
ℎ = [MOH] [HA] [OH ][H ]
−
+
[M ][ H ] [H ][ ]
+
−
−
ℎ = 1 1
Kb Ka
Sehingga ℎ =
Ka x Kb
[MOH][ ]
= −
+
[M ][ ]

+
Jika [MOH] = [ A dan [M ] = [ ] , maka belaku rumus berikut.
−
[HA] 2
=
−
[A ]
+ 2
+
[H ] dapat dihitung, jika persamaan tersebut dikalikan dengan [ ] . Berikut rumusnya

+ 2
[H ]
Modul Kimia Hidrolisis Garam 15