Page 42 - E-Modul Unsur Golongan Halogen

H2 + F2 → 2HF ΔH = −536 kJ

Reaksi Halogen dengan Halogen

Halogen mempunyai molekul diatomik, maka dapat bereaksi antar unsur dalam golongan

halogen. Persamaan reaksi yang terjadi:

X2 + Y2 → 2XY

Reaksi ini juga sering disebut dengan reakdi pendesakan. Reaksi pendesakan terjadi
apabila halogen yang terletak lebih atas dalam keadaan diatomik mampu mendesak ion

halogen dari garamnya yang terletak dibawahnya.

Reaksi halogen dengan halogen membentuk senyawa antarhalogen. Unsur yang lebih
elektronegatif sebagai zat oksidator dan diberi bilangan oksidasi negatif dalam

senyawanya.

Contoh: I2(g) +3F2(g) + 2IF3(g)

Senyawa-senyawa antarhalogen bersifat diamagnetik dan merupakan oksidator kuat.
Senyawa antarhalogen dapat mengalami reaksi hidrolisis. Perhatikan reaksi berikut:

+
1
XX (g) + 2H2O(l) → HOX(aq) + X (aq) + H2O (aq)
-
Reaksi Halogen dengan Logam

Halogen bereaksi dengan semua logam membentuk garam. Jika bereaksi dengan logam

alkali dan alkali tanah, menghasilkan halida logam, sedangkan apabila bereaksi dengan
logam transisi produk (halida logam) yang terbentuk tergantung pada kondisi reaksi dan

jumlah reaktannya. Pada reaksi halogen dengan logam terbentuk halida yang berupa
senyawa ion. Halogen sebagai oksidator dan unsur yang bereaksi dengan halogen sebagai

reduktor.
Contoh:

2Na + Br → 2NaBr

Semakin ke bawah halogen menjadi kurang reaktif, karena afinitas elektronnya semakin
berkurang F > Cl > Br > I. Fluorin, klorin dan bromin bereaksi langsung, sedangkan

iodin berekasi langsung tetapi lambat.

30