Page 44 - E-Modul Unsur Golongan Halogen

tingginya kekuatan oksidasi, kecilnya ukuran atom dan tingginya elektronegativitas unsur
tersebut. Ukuran ion yang dihasilkan fluorin dalam senyawa yang terbentuk cukup kecil,

sehingga senyawa yang terbentuk dapat memiliki energi kisi yang tinggi. Tingginya
elektronegatifitas fluor menyebabkan senyawa yang terbentuk mempunyai ikatan yang

sangat kuat.

Daya Oksidasi
Semua unsur halogen merupakan oksidator yang sangat kuat. Fluorin merupakan

oksidator terkuat dibandingkan dengan unsur halogen yang lain. Kekuatan oksidasi

berkurang dari fluorin ke iodin. Jadi iodin merupakan reduktor terkuat. Penurunan
kekuatan oksidator ini dapat ditunjukkan dari reaksi halogen dengan air. Fluorin

mengoksidasi air menjadi oksigen.
+
-
F2 + H2O → 2H + 2F + 1/2O2
Secara termodinamis, klorin dapat mengoksidasi air karena energi aktivasi untuk reaksi
ini cukup tinggi, sehingga reaksi ini tidak pernah terjadi. Ternyata reaksi klorin dengan

air sebagai berikut:

Cl2 + H2O → HCl + HOCl
Iodin tidak mengoksidasi air, tetapi reaksi yang terjadi merupakan reaksi balik

+
-
2H + 2I + 1/2O2 → I2 + H2O
Proses pembentukan ikatan kimia oleh unsur halogen dapat dilakukan dengan penarikan
satu elektron dari luar, baik secara ionik maupun secara kovalen, maka umumnya unsur-

unsur halogen memiliki tingkat oksidasi -1. Namun, unsur halogen dapat pula memiliki
tingkat oksidasi +1, +3, +5 atau +7. Tingkat oksidasi yang lebih tinggi daripada +1 itu

dimungkinkan terjadi pada unsur halogen yang memiliki orbital d. Senyawa-senyawa ini
dijumpai pada senyawa antarhalogen dan oksida halogen. Senyawa-senyawa oksida

halogen dan asam oksi halogen melibatkan unsur halogen dengan tingkat oksidasi +4 dan

+6. Beberapa oksida dengan bilangan oksidasi (+4) dan (+6) juga dikenal seperti ClO2,
BrO2, Cl2O6 dan BrO3. Yodium juga dapat menunjukkan keadaan oksidasi (+4) seperti

pada I2O4.

32