Page 4 - 23 Nov 20_Ikatan Kimia

KIMIA, Kls X, SMKN2DepokSlemanYogyakarta 2020 – 2021

leleh dan titik didih senyawa ionis juga tinggi.

Tabel 4. Titik didih senyawa klorida
I II III IV V
LiCl (135 °C) BeCl 2 BCl 3 CCl 4
NaCl (147 °C) MgCl 2 AlCl 3 SiCl 4
KCl (150 °C) CaCl 2 ScCl 3 TiCl 4
RbCl (140 °C) SiCl 2 Ycl 3 ZrCl 4 NbCl 5

B. Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom (James E. Brady,
1990). Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron (sesama atom bukan logam). Cara atom-atom saling
mengikat dalam suatu molekul dinyatakan oleh rumus bangun atau rumus struktur. Rumus struktur diperoleh dari rumus Lewis dengan mengganti
setiap pasangan elektron ikatan dengan sepotong garis. Misalnya, rumus bangun H 2 adalah H – H.
Contoh:
Ikatan antara atom H dan atom Cl dalam HCl
Konfigurasi elektron H dan Cl adalah:
H : 1 (memerlukan 1 elektron)
Cl : 2, 8, 7 (memerlukan 1 elektron)
Masing-masing atom H dan Cl memerlukan 1 elektron, jadi 1 atom H akan berpasangan dengan 1 atom Cl.
Lambang Lewis ikatan H dengan Cl dalam HCl

Rumus Lewis Rumus bangun Rumus molekul

Gambar 8. Ikatan molekul dengan atom penyusun yang berbeda
antara atom H dan O, membentuk senyawa air

Gambar 8, menjelaskan dan menyederhanakan cara penulisan dan penggambaran senyawa kovalen untuk beberapa senyawa kovalen yang dibentuk
dari atom yang berberda.
Ikatan kovalen dapat terbentuk dari beberapa pasangan elektron, seperti tunggal contohnya F 2 atau H 2, namun dapat pula terjadi rangkap
dua seperti pada molekul gas CO 2, dan rangkap tiga terjadi gas astilen C 2H 2. Pada molekul CO 2, atom Karbon menyumbangkan 2 (dua) elektron
untuk setiap atom oksigen, demikianpula dengan atom oksigen masing-masing memberikan 2 (dua) elektronnya.
Untuk molekul C 2H 2,dua atom karbon saling memberikan 3 (tiga elektronnya) sehingga terjadi tiga pasangan elektron, dan setiap atom
karbon juga menyumbangkan satu elektronnya ke atom hidrogen, sedangkan kedua atom hidrogen, masing-masing memberikan satu elektronnya
kepada karbon dan membentuk 2 (dua) pasangan elektron.
Pada ikatan kovalen, dua atom dapat membentuk ikatan dengan sepasang, dua pasang, atau tiga pasang elektron bergantung pada jenis
unsur yang berikatan. Ada 3 jenis ikatan kovalen, yaitu :

1. Ikatan kovalen tunggal

SMK NEGERI 2 DEPOK
4/7