Page 26 - Salinan dari E-modul Pembelajaran Kimia Elektrolisis (Binro Naibaho)

loumb muatan per detik (C/det). Maka dari situlah hasil kali arus serta

waktu akan menghasilkan sejumlah total muatan yang akan

dipindahkan.
atau,

arus (C/detik) × waktu (detik) = muatan (C)

Adapun terapan Faraday, sebesar 96.500 coullomb atau mol/e yang

jika dikonversikan dari jumlah muatan ke jumlah mol elektronnya
sehingga dapat dilakukan perhitungan Elektrolisisnya.

2.2 Hukum Faraday

Setelah disinggung diawal, pada bagian 2.1 perhitungan elektrolisis

maka berikut akan dijelaskan mengenai hukum Faraday I dan II.

Sebelumnya mari dibaca mengenai tentang penemu berikut, yap
Michael Faraday dibawah ini :

Tentang Penemu

Pada tahun 1791-1867 seorang ilmuwan
dalam bidang fisika dan kimia, yaitu Michael
Faraday berhasil menemukan senyawa
karbon klorida dan benzena, lalu dia
menemukan tentang elektrolisis dan juga
induksi elektromagnetik. Imajinasi dari
Faraday sangat tinggi, dia sangat tekun dalam
belajar dan mempelajari hal-hal baru. Karena
kerja kerasnya Faraday pun diberikan
Sumber gambar : twinkl.com
penghargaan dalam bidang kimia. Adapun

penghargaannya yaitu jumlah muatan listrik
yang dibawa oleh satu mol (1 mol) elektron
disebut dengan 1 Faraday. Wah inspiratif
sekali ya !

Adapun hukum Faraday dibagi menjadi dua, yaitu hukum Faraday I -

20