Page 27 - Salinan dari E-modul Pembelajaran Kimia Elektrolisis (Binro Naibaho)

dan II. Berikut penjelasannya :

a). HUKUM FARADAY 1

"jumlah zat yang dihasilkan pada elektrode sebanding dengan
jumlah arus yang dialirkan pada zat tersebut."

Dikutip dari : (Emi Sulami, 2010)

Maka untuk perumusannya sebagai berikut :

e × i × t C
W = W = e × W = e × F
96.500 96.500

Dikutip dari : (Emi Sulami, 2010)

Keterangan :

W = berat zat (endapan) yang terjadi (gram)
i = kuat arus (ampere)

e = berat ekuivalen zat atau Ar/vakensi atau Mr/valensi (total)

t = waktu (detik)
1F (faraday) = 1 mol elektron = 96.500 coullomb (C)

1 Coullomb = 1 ampere (A) × 1 detik

b). HUKUM FARADAY 2

"Jika arus listrik dialirkan ke dalam beberapa sel elektrolisis yang dihubungkan
seri, jumlah berat zat-zat yang dihasilkan pada tiap-tiap elektrode sebanding

berat ekuivalen tiap-tiap zat tersebut."

Dikutip dari : (Emi Sulami, 2010)

21