Page 30 - Salinan dari E-modul Pembelajaran Kimia Elektrolisis (Binro Naibaho)

Sumber : Medium.com

Gambar 2.2 : Proses klor-alkali

b). Penyepuhan Logam (Elektrolitnya)
Adapun penyepuhan Logam ini dilakukan dengan cara elektrolisis

siscer. Adapun tujuan dilakukan penyepuhan ini sederhana yaitu

untuk mencegah korosi. Adapun pelapisan logam ini dilakukan
dengan logam lain. Pelapisan ini dilakukan agar logam yang melapisi

ataupun logam lain lebih mudah untuk teroksidasi. Pada proses

tersebut, logam yang berisikan atau yang dilapisi akan bertindak
sebagai katode dan logam yang melapisi bertindak sebagai anode.

Misal besi yang dilapisi seng adalah contohnya. Didalam sel

elektrolisis, logam besi bertindak sebagai katode, logam Zn bertindak
sebagai anode, dan larutan ZnSO bertindak sebagai larutan elektrolit.
4
Logam Zn yang terbentuk pada katode akan melapisi logam besi.
Reaksi yang berlangsung sebagai berikut :

2+
-
Katode (reduksi) : Zn + 2e ---> Zn
2+
Anode (oksidasi) : Zn ---> Zn + 2e -

Untuk lebih memahami proses penyepuhan logam atau
berikut gambar dari prosesnya :

24