Page 32 - BAB X - KIMIA UNSUR
P. 32
Keberadaan unsur belerang di alam ada yang ditemukan dalam keadaan bebas dan
dalam bentuk persenyawaan (senyawa sulfida dan sulfat). Dalam keadaan bebas banyak
ditemukan di daerah pegunungan vulkalnik. Sulfur terdapat secara luas di alam sebagai
senyawaan H2S dan SO2, dalam bijih sulfida logam dan sebagai sulfat seperti gips dan
anhidrit (CaSO4), magnesium sulfat, dan sebagainya. Sulfur diperoleh dalam skala besar
dari gas hidrokarbon alamiah seperti yang ada di Alberta, Kanada yang mengandung
sampai 30% H2S.
Uji Kompetensi
1. Jelaskan mengapa oksigen stabil sebagai O2 , sedangkan belerang stabil sebagai S8!
2. Sebutkan beberapa perbedaan sifat antara O2 dengan O3! Jelaskan pula faktor
penyebabnya!
3. Sebutkan minimal 3 kegunaan unsur golongan VI!
4. Bagaimana reaktivitas unsur golongan VI A dari atas kebawah terhadap unsur
logam,sehubungan dengan persenyawaan oksida logam yang ionik sedangkan Sulfida
logam merupakan kovalen ionik, bahkan cenderung kovalen saja ?
5. Dibandingkan dengan S, Se dan Te, oksigen tidak dapat membentuk tingkat oksidasi
lebih dari divalent. Mengapa demikian?
10.9 Unsur Golongan 7
Unsur-unsur halogen meluputi fluorin, klorin, bromin, iodin dan astatin. Asal kata
halogen berasal dari bahasan Yunani yang memiliki arti pembentukan garam. Florin dan
klorin merupakan gas yang sangat beracun, bromin merupakan cairan beracun yang
sangat volatil, sedangkan iodin merupakan padatan yang mudah menyublim. Semua
unsur halogen ini mampu bereaksi secara langsung dengan unsur logam membentuk
garam. Kereaktifan yang sangat tinggi mengakibatkan unsur halogen dapat ditemukan di
alam dalam bentuk senyawa,
Unsur-unsur ini memiliki sifat yang sangat mirip satu sama lain. Konfigurasi
elektron unsur halogen ini adalah ns np . Untuk mencapai kestabilan dengan memenuhi
2
5
hulum oktet unsur golongan halogen ini menarik satu elektron dari luar sehingga
terbentuk ion negatif (X ) untuk ikatan ionik atau dengan pemakaian bersama elektron
-
dengan atom lain untuk pembentukan ikatan kovalen.
