Page 23 - E-Modul kontekstual penyangga

[… . ]
+
[ ] =
[… . ]
… .
+
[ ] = 1,8 × 10 −5
… .
= ⋯.

Sekarang mari kita perhatikan apa yang terjadi ketika kita

menambahkan sedikit basa NaOH padat sebanyak 0,01 mol ke 1 L asam

asetat 0,1 M & 0,1 M natrium asetat. Karena reaksi melibatkan basa kuat

kita anggap reaksi netralisasi berjalan sempurna 100%. Reaksi yang

terjadi:

100%
-
....(aq) + OH (aq) → H2O(l) + ....(aq)

m 0,1 mol 0,01 mol 0,1 mol

r −.... mol −.... mol +.... mol

s .... mol − .... mol

Maka,

… .
+
[ ] = 1,8 × 10 −5
… .

= ⋯.

Penambahan 0,01 mol NaOH hanya sedikit merubah pH larutan buffer

karena perbandingan jumlah asam lemah dengan basa konjugasinya tidak

jauh berbeda. pH larutan berubah dari 4,74 ke 4,82 hanya 0,08 satuan pH.

… .
+
[ ] = 1,8 × 10 −5
… .
E-Modul Larutan Penyangga Kontekstual