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Ley de Boyle y Mariotte
El producto del volumen V que ocupa una
cantidad de gas por la presión p a la que
está sometido permanece constante si no
se producen variaciones de temperatura
p * V = constante
Normalmente, hay que hallar la relación
existente entre dos estados en que se
pueden encontrar el gas. Para ello se utiliza
la fórmula siguiente:
p1 * V1 = p2 * V2
p1 = presión en el estado inicial (Pa)
V1 = volumen en el estado inicial (m3)
p2 = presión en el estado final (Pa)
V2 = volumen en el estado final (m3)
Ley de los gases ideales
El modelo de los gases ideales se basa en considerar que los gases están formados por
partículas puntuales que se mueven libremente sin dirección preferente. En los gases ideales se
cumple la siguiente expresión:
p * V = n * R * T
p = presión (atm)
V = volumen (L)
n = número de moles del gas
R = constante de los gases, de valor 0,082 atm.L/K.mol
T = temperatura en grados kelvin (K)
En las condiciones de trabajo habituales de los sistemas neumáticos, se pueden considerar que
el aire se comporta como un gas ideal.
Presión
Se denomina presión a la fuerza aplicada por unidad de superficie
p = F/ S
