Page 24 - LKPD_GREEN CHEMISTRY_FASE E_KURMER

LEMBAR KEGIATAN 2
LAJU REAKSI

A. Tujuan Kegiatan
1. Untuk mengetahui pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi

2. Untuk mengetahui pengaruh suhu terhadap laju reaksi
3. Untuk mengetahui pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi

4. Untuk mengetahui pengaruh katalis terhadap laju reaksi

B. Materi Ajar

Reaksi kimia dapat atau tidak berlangsung dapat dijelaskan dengan
menggunakan teori tumbukan. Tumbukan antar partikel akan menghasilkan

reaksi apabila memiliki energi yang cukup serta arah tumbukan yang tepat.
Semakin banyak tumbukan efektif maka semakin cepat laju reaksinya. Ada
4 faktor yang mempengaruhi laju reaksi yaitu, konsentrasi, luas permukaan,

suhu dan katalis.
1. Konsentrasi
Konsentrasi larutan adalah komposisi yang menunjukkan dengan

jelas perbandingan jumlah zat terlarut terhadap pelarut (Putri et al.,
2017). Jika konsentrasi pereaksi bertambah, maka jumlah partikel
pereaksi akan semakin banyak. Bertambahnya jumlah partikel pereaksi

akan semakin mudah terjadi tumbukan antar partikel pereaksi sehingga
kemungkinan terjadinya reaksi semakin besar. Selain itu, jika

konsentrasi zat yang bereaksi semakin besar maka distribusi partikel
yang memiliki energi mencukup atau energi aktivasi pun semakin
banyak pula dan tumbukan efektif yang terjadi lebih banyak sehingga

reaksi berlangsung lebih cepat. Sebaliknya. Jika konsentrasi zat
pereaksi sedikit, maka jumlah partikel semakin sedikit dan

memungkinkan sedikitnya jumlah partikel yang bertumbuhan sehingga
laju reaksinya semakin lambat.
2. Suhu

Laju reaksi dapat juga dipercepat atau diperlambat dengan
mengubah suhunya. Dari pengalaman sehari-hari, kita ketahui bahwa
reaksi akan berlangsung lebih cepat pada suhu yang lebih tinggi

(Suryatno, 2007). Kenaikan suhu mempercepat laju reaksi karena

24