Page 5 - KIMIA kelas 11 nenden fauziah_Indikator Asam-Basa & pH

Jawab:
Reaksi ionisasi: HCl(aq) o H (aq) + Cl (aq)
+
-
[H ] = [HCl] = 0,1 M
+
Tugas Mandiri Ã

Dengan pemahaman terhadap reaksi ionisasi asam. Tentukan jumlah konsentrasi
H yang ada pada
+
a. 200 mL larutan HBr 0,4 M
b. 100 mL larutan H SO 0,5 M
2 4

Larutan asam lemah mempunyai daya hantar listrik yang lemah karena jumlah
ion-ionnya relatif sedikit. Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi
kesetimbangan.
Perhatikan reaksi kesetimbangan asam lemah HA:

HA(aq)   H (aq) + A (aq)
–
+
[H ][A ]
K
a
[HA ]
adalah konstanta kesetimbangan asam.

Karena [H ] = [A ]
-
+
[H ] 2
K a
[HA ]

2
[H ] K a [HA ]
[H ] K a [HA ]

Contoh:
Tentukan konsentrasi ion H yang terdapat dalam 250 mL larutan HCN 0,15
+
M jika harga K HCN = 5 x 10 -10
a
Jawab:
HCN(aq)   H (aq) + CN (aq)
+
–

Mula-mula 0,15 0 0
Terionisasi x x x
setimbang (0,15-x) x x

Asam dan Basa 115