Page 7 - KIMIA kelas 11 nenden fauziah_Indikator Asam-Basa & pH

Jawab:
HBr(aq) o H (aq) + Br (aq)
-
+
Awal : 0,25 M 0 M 0 M
Perubahan reaksi : - 0,25 + 0,25 + 0,25
Kesetimbangan : 0 0,25 0,25
Maka kita ketahui [H ] = 0,25 M
+

+
pH = - log [H ]
= - log (0,25)
= 0,60
Hubungan konsentrasi asam lemah dengan pH tidak seperti asam kuat. Asam
lemah dalam air tidak terurai sempurna karena terjadi reaksi kesetimbangan
sehingga mempunyai harga konstanta kesetimbangan (K ).
a
Contoh :
Berapa harga pH larutan CH COOH 2 M jika harga asam = 1,8 x 10 -5
3
Jawab:

CH COOH   CH COO + H +
–
3 3
Mula-mula : 2 M M 0 M
Perubahan reaksi : -x x x
kesetimbangan : 2 – x x x
-
+
[CH COO ] = [H ] = x
3
[CH COO ][H ]
K 3
a
[CH COOH ]
3
[H ] a [ u K CH COOH ]
3
1,8 10 u u 5 2

[H ] = 4 x 10 -3
+
pH = -log [H ]
+
= -log (4 x 10 )
-3
= 3 – log 4

Tugas Mandiri Ã

Dengan menggunakan reaksi kesetimbangan pada asam lemah, tentukanlah pH
asam asetat 0,30 M. Diketahui asam asetat 1,8 x 10 -5.

Asam dan Basa 117