Page 9 - KIMIA kelas 11 nenden fauziah_Indikator Asam-Basa & pH

Tugas Mandiri Ã

Amoniak adalah basa lemah, yang mengalami ionisasi sebagian. Jika K amoniak
b
-5
-
besarnya 1,8 x 10 , tentukanlah konsentrasi OH dalam larutan NH OH 2 M
4
Dan berapakah pH larutan basa?
Larutan basa akan memiliki konsentrasi ion hidroksida [OH ] lebih besar dari
-
.
1,0 ´ 10 M, contoh larutan dengan [OH ] = 1.0 10 M, memiliki sifat basa. Maka
-7
-
-5
pH larutan ini :
K w

[H ]
[OH ]
u
1,0 10 14
1,0 10 9
u
u
1,0 10 5
pH = - log [H ]
+
= -log(1,0 x 10 ) = 9,0
-9
Atau dapat digunakan cara dari rumus pOH, dimana
-
pOH = -log [OH ]
dengan definisi K
w
.
K = [H ][OH ] = 1 10 -14
-
+
w
-log(K ) = ( -log([H ]) - log([OH ]) = 14
+
-
w
-log(K ) = pH + pOH = 14
w
atau pH = 14 - pOH
-
Sehingga untuk [OH ] = 1,0 x 10 M,
-5
pOH = - log [OH ]
-
= - log (1,0 x 10 M ) = 5
-5
pH = 14 – 5 = 9
Contoh :
Tentukan pH larutan basa kuat Ba(OH) dengan konsentrasi 0,005 M
2
Jawab :
Ba(OH) (aq) o Ba (aq) + 2 OH (aq)
-
2+
2
Mula-mula : 0,005 M 0 M 0 M
Perubahan reaksi : - 0,005 + 0,005 + 0,01
Kesetimbangan : 0 0,005 0,01
Maka kita ketahui [OH ] = 0,01 M
-

Asam dan Basa 119