Page 6 - KIMIA kelas 11 nenden fauziah_Indikator Asam-Basa & pH

x 2
K (0,15 x )
a

Karena x sangat kecil, maka

x 2
K
a
0,15
x K u a 0,15

[H ] = x = 8,7 x 10 M
+
-6
Setiap asam lemah memiliki harga tetapan ionisasi asam (Ka). Harga Ka
menyatakan ukuran kekuatan asam, makin besar harga makin banyak yang
terionisasi (a makin besar) artinya asam tersebut makin kuat.

Tugas Mandiri Ã

Dari pengukuran hantaran listrik ternyata derajat ionisasi asam cuka 0,1 M adalah
1%. Berapa harga asam cuka tersebut?

Konsentrasi ion H dalam larutan dapat menunjukkan derajat keasaman suatu
+
larutan dengan menyatakannya dalam bentuk pH. pH didefinisikan sebagai negatif
logaritma dari konsentrasi ion H .
+
pH = -log [H ]
+
-pH = log[H ]
+
10 -pH = [H ]
+
Berapakah pH larutan netral pada suhu 25 C ?
o
Pada kondisi tersebut konsentrasi ion hidrogen adalah 1,0 ´ 10 M, sehingga:
-7
pH = -log(1.0 x 10 ) = -(-7.0) = 7.0
-7
Berapakah pH larutan asam ?
Ketika asam dilarutkan konsentrasi ion H akan meningkat, jika dalam larutan
+
netral 1,0 x 10 M, maka dalam larutan asam akan lebih besar dari 1,0 x 10 M.
-7
-7
Contoh larutan dengan [H ] = 1 x 10 M akan bersifat asam. Maka nilai pHnya :
+
-6
pH = -log(1.0 x 10 ) = -(-6.0) = 6.0
-6
Untuk menghitung nilai pH, cara yang paling mudah adalah dengan
menggunakan istilah mula-mula, yang berubah dan saat kesetimbangan:
Contoh
Tentukan pH asam bromida (HBr) dengan konsentrasi 0,25 M.

116 Kimia untuk SMA dan MA kelas XI