Page 35 - MODUL REDOKS BERBASIS KEARIN LOKAL
P. 35
2. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode perubahan bilangan
oksidasi.
Setelah persamaan reaksi dibagi dua langkah-langkah yang
selanjutnya adalah :
e. Setarakan atom pusat (P)
f. Setarakan jumlah elektron (E) Untuk mempermudah kalian
dalam mengingat, maka langkah
g. Setarakan selisih elektron (S)
penyetaraan ini dapat disingkat
h. Setarakan Muatan (An) dengan PESAn H2O
i. Tambah air secukpnya (H2O)
Contoh
Setarakan reaksi dibawah ini menggunakan metode setengah reaksi !
Cr2O7 + C2O4 Cr + CO2 (asam)
3+
2-
2-
Penyelesaian:
Tahap 1. Setarakan atom pusat (P)
2-
2-
3+
Cr2O7 + C2O4 Cr + CO2
Cr2O7 + C2O4 2Cr + 2CO2
2-
2-
3+
Tahap 2. Setarakan jumlah elektron dan selisih elektron (E , S)
+6 2e (x3) +8
2-
2-
3+
Cr2O7 + C2O4 2Cr + 2CO2
+12 6e (x1) +6
2-
2-
3+
Cr2O7 + 3C2O4 2Cr + 6CO2
28
