Page 33 - MODUL REDOKS BERBASIS KEARIN LOKAL
P. 33
Tahap 2. Pisahkan persamaan tersebut menjadi dua setengah reaksi
Oksidasi : Fe Fe
3+
2+
+2 +3
Reduksi : Cr2O7 Cr
3+
2-
+6 +3
Tahap 3. Setarakan atom pusat (P) dengan merubah koefisien
Untuk setengah reaksi oksidasi atom Fe sudah setara. Sedangkan setengah
reaksi reduksi kita kalikan 2 untuk Cr agar setara dengan atom Cr.
3+
Cr2O7 2Cr 3+
2-
Tahap 4. Setarakan Oksigen (O) dengan menambahkan H2O
Untuk setengah reaksi oksidasi atom Fe sudah setara dan tidak terdapat O
yang perlu disetarakan. Pada setengah reaksi reduksi tambahkan H2O untuk
menyetarakan atom O.
Karena reaksi berlangsung dalam lingkungan asam, kita tambahkan tujuh
molekul H2O di sebelah kanan setengah reaksi reduksi untuk menyetarakan
atom O
Cr2O7 2Cr + 7H2O
2-
3+
Tahap 5. Setarakan Hidrogen (H) dengan menambahkan H +
Pada tahap ini setengah reaksi oksidasi atom Fe tidak memerlukan
penyetaraan Hidrogen karena sudah setara. Pada setengah reaksi reduksi kita
tambahkan 14 ion H di sebelah kiri :
+
Cr2O7 + 14H 2Cr + 7H2O
3+
2-
+
26
