Page 76 - MODUL REDOKS BERBASIS KEARIN LOKAL

3. Aspek Kuantitatif dari Elektrolisis
Pernahkah kalian melihat pande logam melakukan aksinya untuk
membuat atau mempercantik logam dan penjual perhiasan yang melakukan

proses penyepuhan secara elektrolisis? Berapakah arus listrik dan waktu yang
dibutuhkan untuk melakukan hal tersebut? Kalian akan akan mendapatkan

jawabannya setelah mempelajari huk um Faraday berikut.
Hukum Faraday I
Jumlah zat yang dihasilkan pada elektroda sebanding dengan jumlah arus

yang dialirkan pada zat tersebut.

Michael Faraday Perumusannya sebagai berikut:

. .
W= e x F W=

Keterangan:
Michael Faraday adalah

ilmuwan inggris dengan W = Berat zat (endapan) yang terjadi (gram)
julukan “Bapak Listrik”
yang menemukan i = kuat arus (ampere)
hubungan kuantitatif

antara masa zat yang e = berat ekuivalen zat ( )
dibebaskan pada
elektrolisis dengan t = waktu (detik)
jumlah listrik yang
digunakan 1F (faraday) = 1mol wlwktron = 96.500 coulomb

1 (coloumb) = 1 ampere (A) x 1 detik (det)

69