Page 78 - MODUL REDOKS BERBASIS KEARIN LOKAL

Penyeles aian:
Sesuai dengan Hukum Faraday II berlaku hubungan berikut

WCu : WAg = eCu : eAg

= :
2 1
63,5 108
10 : WAg = :
2 1
WAg = 10 108 2
63,5

= 34,05 gram
Jadi massa Ag yang dihasilkan adalah 34,05 gram

Elektrokimia dalam Kehidupan
Sehari-hari

a. Penyepuhan Logam (Electrolating)

Penyepuhan logam dilakukan dengan cara elektrolisis. Tujuannya untuk
mencegah korosi. Pelapisan suatu logam dilakukan dengan logam lain yang

lebih mudah teroksidasi. Pada proses tersebut, logam yang akan dilapisi
seng. Logam besi bertindak sebagai katode, logam Zn bertindak sebagai

anode, dan larutan ZnSO4 bertindak sebagai larutan elektrolit.
Katode (reduksi) : Zn + 2e- Zn
2+

Anode (oksidasi) : Zn Zn + 2e-
2+
b. Pemurnian Logam

Tembaga dan magnesium dapat dimurnikan dengan cara elektrolisis.
Tembaga murni dapat dihasilkan dalam larutan tembaga(II)sulfat (CuSO4)

menggunakan elektrode dua jenis tembaga. Tembaga murni digunakan
sebagai katode, sedangkan tembaga kasar digunakan sebagai anode. Ion

tembaga dari anode akan mengalir ke katode dan membentuk endapan
tembaga yang sudah murni. Kotoran dalam tembaga kasar akan jatuh ke

dasar bak elektrolisis.
Katode (reduksi) : Cu 2+ (aq) + 2e- Cu(s)

Anode (oksidasi) : Cu(s) Zn + 2e-
2+
Reaksi sel : Cu(s) Cu(s)

Tembaga Tembaga
kasar murni

71