Page 21 - Modul Pembelajaran

Kegiatan
Pembelajaran I

Setiap atom mempunyai suatu pusat kecil atau inti.
peluang partikel α mendekati inti karena ukurannya yang
sangat kecil. Artinya inti akan menolak partikel α karena
inti bermuatan positif seperti partikel α. Teori atom
Rutherford ini dianalogikan seperti sistem tata surya. Dari

Gambar 1.9 Model atom penemuannya tersebut, Rutherford membuat kesimpulan
Rutherford sebagai berikut:
Sumber: 1. Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif
https://imgix2.ruangguru.com dan elektron-elektron bermuatan negatif yang beredar
/assets/miscellaneous/png_2 mengelilingi inti atom.
6chkm_1313.png
2. Atom bersifat netral sehingga jumlah proton dalam
inti sama dengan jumlah elektron yang mengelilingi
inti atom.

E. Teori Atom Bohr
Profil Tokoh

Hai, semua. Saya Niels Bohr (1885-1963). Saya pernah menjadi murid Rutherford. Saya
setuju dengan Rutherford tentang atom. Oleh karena itu saya mengamati spektrum
berbagai unsur untuk melihat apakah elektron dapat memancarkan energi.
Berdasarkan hasil pengamatan, saya menyimpulkan bahwa terdapat tingkat-tingkat
energi dalam atom.

Pada tahun 1913, Niels Bohr yang merupakan murid
Rutherford berhasil memperbaiki kelemahan model atom

Rutherford. Percobaannya menganalisis spektrum warna dari
atom hidrogen yang berbentuk garis dan menerapkan teori
kuantum Planck dan Einstein. Menurut Bohr, gerakan elektron
mengelilingi inti harus dengan momentum sudut tertentu.
Perhatikan gambar di samping ini! Gambar 1.10 Model
Tiap tingkatan energi akan diisi oleh sejumlah oleh atom Bohr
sejumlah elektron. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal Sumber:
setiap energi adalah 2n . Misal pada tingkat energi 1, jumlah https://imgix3.ruangg
2
2
elektron maksimalnya adalah 2 x 1 = 2 elektron. Jumlah uru.com/assets/miscel
2
elektron maksimal pada tingkat energi 2 adalah 2 x 2 = 8 laneous/png_s3br6y_
3718.png
elektron, dan seterusnya. Tingkat 1 (n=1) disebut orbit K, n=2
disebut orbit L, dan seterusnya (Sandra, et al., 2022).
aYO bERPIKIR

Berdasarkan video, jelaskan
apa yang terjadi jika:
1. Elektron memancarkan energi
2. Elektron menyerap energi
Kirim jawaban kalian melalui link berikut:
https://bit.ly/AyoBerpikirModul

16