Page 22 - LKPD TESTING
P. 22
+
2-
H 2SO 4→ 2 H + SO 4
+
[H ] = x . [HA]
= 2 . 0.05
-1
= 0,1 = 10 M
-1
pH = - log 10
= 1
b. Asam lemah
Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α
≠ 1, (0 < α < 1).Penentuan besarnya derajat keasaman tidak dapat ditentukan langsung dari
konsentrasi asam lemahnya (seperti halnya asam kuat).
+
Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H ]
terlebih dahulu dengan rumus :
+
+
[H ] = √ K a . [HA] atau [H ] = M x α
+
pH = - log [H ]
Ket : K a = tetapan ionisasi asam lemah
[HA] = konsentrasi asam lemah
Contoh :
-5
1. Hitunglah pH dari 0,025 mol CH 3COOH dalam 250 mL larutannya, jika K a=10 !
Jawab :
Molaritas = mol/v = 0,025/0,25 = 0.1
+
[H ] = √ K a . [HA]
-5
= √ 10 . 0,1
= √ 10 -5
-3
= 10 M
-3
pH = - log 10
= 3
Untuk SMA Kelas XI / Semester 2| ASAM BASA 22
