Page 25 - LKPD TESTING

-
[OH ] = x. [M(OH)]
-1
1 . 0,1 M = 10 M
-1
pOH = - log 10
= 1
pH = 14 – pOH

= 14 – 1

= 13

2+
-
b. Ca(OH) 2 → Ca + 2OH
-
[OH ] = x. [M(OH)]
-3
= 2 . 0,001 = 2 x 10 M
-3
pOH = - log 2 x 10
= 3 – log 2

pH = 14 - pOH
= 14 – (3-log 2)

= 11 + log 2

d. Basa lemah
Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya,

-
α ≠ 1, (0 < α < 1). Penentuan besarnya konsentrasi OH tidak dapat ditentukan langsung dari
konsentrasi basa lemahnya (seperti halnya basa kuat), akan tetapi harus dihitung dengan

menggunakan rumus :

-
-
[OH ] = √K b . [M(OH)] atau [OH ] = M x α
Rumus :
-
pOH = - log [OH ] pH = -14 - pOH

Contoh

-5
1. Hitung pH dari larutan 500 mL amonia 0,1M (K b= 4 x 10
Jawab
+
-
NH 4OH → NH 4 + OH
-
[OH ]= √K b . [M(OH)]
-5
= √ 4x 10 . 0,1
-6
= √ 4 x 10
Untuk SMA Kelas XI / Semester 2| ASAM BASA 25