Page 24 - LKPD TESTING

Cat : Perhatikan bahwa asam yang dinyatakan ( S) mempunyai nilai yang relatif kecil
(kurang dari 1 x , maka konsentrasi ion praktis hanya ditentukan oleh ionisasi tahap pertama.

Oleh karena itu, tinggal memasukkan data yang ada (konsentrasi dan ) ke dalam rumus yang
digunakan untuk asam lemah.

5. Hitunglah pH dari HCOOH 0,1 M (α = 0,01)

Jawab

[H+ ] = M x α
= 0,1 x 0,01
-3
= 0,001 = 10 M
-3
pH = - log 10
= 3

c. Basa kuat

Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).
Pada penentuan derajat keasaman dari larutan basa terlebih dulu dihitung nilai pOH dari

konsentrasi basanya.

Rumus :
-
-
[OH ] = x. [M(OH)] pOH = - log [OH ]

pH = 14 - pOH

pH larutan basa kuat dapat ditentukan dengan alur sebagai berikut.

-
 Tentukan [OH ] berdasarkan perbandingan koefisien
-
 Tentukan pOH dengan rumus pOH = - log [OH ]
 Tentukan pH berdasarkan pH = 14 – pOH

Contoh :
1. Hitung pH dari :

a. 100 mL larutan KOH 0,1 M ! b. Larutan Ca(OH) 2 0,001 !

Jawab :
+
-
a. KOH → K + OH
Untuk SMA Kelas XI / Semester 2| ASAM BASA 24