Page 23 - LKPD TESTING

+
Cat : Semakin besar konsentrasi ion H , semakin kecil nilai pH. Larutan dengan pH = 1
adalah 10 kali lebih asam dari larutan dengan pH = 2.

-4
2. Hitunglah pH larutan dari HCOOH 0,05 M (K a = 1,8 x 10 )
Jawab :

-3
+
[H ] = √ K a . [HA] pH = - log 3 x 10
-4
= √ 1,8 x 10 . 0,05 = 3 – log 3
-6
= √ 9 x 10
-3
= 3 x 10 M

-8
3. Hitunglah pH larutan H 2S 0,01 jika diketahui K a1 = 8,9 x 10 dan
K a2 = 1.2 x 10 -13 !

Jawab
+
[H ] = √ K a . [HA]
-8
= 8,9 x 10 x 0,01
-5
= 3 x 10 M
pH = -log 3 x 5

= 5 – log 3

= 4,52
Cat : Perhatikan bahwa asam yang dinyatakan ( S) mempunyai nilai yang relatif kecil

(kurang dari 1 x , maka konsentrasi ion praktis hanya ditentukan oleh ionisasi tahap pertama.
Oleh karena itu, tinggal memasukkan data yang ada (konsentrasi dan ) ke dalam rumus yang

digunakan untuk asam lemah.

-8
4. Hitunglah pH larutan H 2S 0,01 jika diketahui K a1 = 8,9 x 10 dan
K a2 = 1.2 x 10 -13 !
Jawab

+
[H ] = √ K a . [HA]
-8
= 8,9 x 10 x 0,01
-5
= 3 x 10
pH = -log 3 x

= 5 – log 3
= 4,52

Untuk SMA Kelas XI / Semester 2| ASAM BASA 23