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Contrôle 19

L’eau de javel

I. Précaution d’emploi et stabilité :

Industriellement, on obtient l'eau de Javel en dissolvant du dichlore gazeux dans une solution
-
-
aqueuse d'hydroxyde de sodium selon la réaction d'équation-bilan : Cl 2+2HO → ClO + Cl 2 +
H 2O
-
L’'eau de Javel est donc une solution aqueuse contenant les ions C1O , Na et Cl ainsi que les ions
-
+
-
-
hydroxyde HO en excès. L'agent actif de l'eau de Javel est l'ion hypochlorite ClO oxydant
responsable de ses propriétés désinfectantes. L’eau de Javel se décompose lentement car l'ion
hypochlorite, oxyde l'eau. Cette réaction l'oxydation lente impose une limite de durée d'utilisation
de l'eau de Javel. Une eau de Javel est caractérisée, dans les pays francophones, par son degré ou
titre Chlorométrique ( °Chl ).
On appelle degré ou titre Chlorométrique d'une eau de Javel le volume de dichlore
nécessaire à la fabrication de 1 L de cette eau de Javel. Ce volume est mesuré en litre, dans
les conditions normales de température et de pression (101,3 kPa et 0°C).
Sur l'étiquette d'un berlingot ou " recharge " d'eau de Javel on lit :

• Recharge (berlingot) : 250 mL, 48°chl départ usine, à diluer.
• Ce berlingot permet d'obtenir 1 L d'eau de javel a .l2°chl prêt à l'emploi qui se conserve
environ 6 mois.
• À diluer dans les trois mois qui suivent la date de fabrication (dans les deux mois en
période chaude).
• À conserver au frais et à l'abri de la lumière.

Données :
Volume molaire mesuré dans les conditions normales de température et de pression : V m = 22,4
-1
L.mol .
-1
Masses molaires atomiques (g.moL ) : M(H) = 1 ; M(0)= 16 ; M(Cl) = 35,5
-
1. Vérifier que la concentration des ions ClO dans l’eau de javel dans le berlingot est 2,14mol.L -
1
On se propose de vérifier le degré Chlorométrique de l'eau de Javel d'un berlingot :
Première étape : dans un bêcher de 250 mL, on introduit 2 g d'iodure de potassium dans
50 mL d'eau acidifiée, on ajoute alors 2,0 mL d'eau de Javel diluée, préparée selon les
conseils du fabricant avec le contenu du berlingot. On observe alors la formation de diiode
selon la réaction d'équation-bilan :
-
+
-
+
-
-
ClO + 2I +2H →I 2+ Cl + H 2O I et H sont des réactifs en excès.
Deuxième étape : on dose le diiode formé par une solution de thiosulfate de sodium
(2Na +S 20 ) de concentration 1,0.10 mol.L en présence de l’empois d'amidon .
-1
-1
+
−
2
3
A l'équivalence le volume de solution de thiosulfate de sodium versé est de 20,0 mL.
L'équation-bilan de la réaction de dosage est

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