Page 50 - cinetique FF_Neat

L’équation de la réaction support de dosage est :
–
−
−
I 2(aq) + 2S 2O 3 (aq) → 2I (aq) + S 4O 6 (aq)
2
2
Le volume de la solution de thiosulfate ajouté pour atteindre l’équivalence est V’ E = 9 mL.
1. Indiquer les facteurs cinétiques mis en jeu lorsqu’on verse le volume V dans l’eau
glacée. Déduire le but de cette opération.
2. Justifier si l'ajout de l'eau glacée fait varier le volume à l'équivalence.
3. Préciser comment varie le volume à l'équivalence au cours du temps.
4. Déterminer l'instant t 2.

Deuxième Exercice
Réaction entre le Zinc et l'ion H3O +

+
2+
+
Le Zinc réagit avec les ions H 3O selon l'équation: Zn + 2H →Zn + H 2
I. Etude Préliminaire
Dans un laboratoire, on dispose d'un flacon contenant de l'acide chlorhydrique HCl sur l'étiquette
on peut lire: % massique de HCl=20%

−1
-1
La masse volumique de la solution =1,095Kg.L Masse molaire=36,5g.mol .
-1
1. Vérifier que la concentration de cette solution est C=6 mol.L
-1
2. À partir de cette solution on prépare une solution S de concentration C s=0,3 mol.L
Choisir en justifiant le matériel nécessaire de la liste ci-dessous pour préparer S :
• Pipettes jaugées: 10-20 mL

• Fioles jaugées: 100-500 mL
• Pipette graduée:20 mL

• Becher 50 mL
II. Facteurs Cinétiques :
On réalise 4 expériences:

Expérience 1 2 3
[H 3O ] 0,3 0,3 0,4
+
S olution en mL 100 100 100

Masse de zinc en 10 10 10
gramme
Forme de Zinc lame poudre lame

Température C 20 30 30

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