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Contrôle 20

Premier Exercice
Oxydation des ions iodure

–
Les ions iodure I s’oxydent par les ions peroxodisulfate S 2O selon une réaction lente et
2
−
8
totale représentée par l’équation suivante :
–
2I (aq) + S 2O 8 (aq) → I 2(aq) + 2SO 2 4 (aq)
−
−
2
À l’instant t = 0, on réalise un mélange S à partir d’un volume V 1 = 40 mL d’une solution
-1
d’iodure de potassium de concentration C 1 = 0,10 mol.L et d’un volume V 2 = 30 mL d’une
solution de peroxodisulfate de sodium de concentration C 2 = 0,1 mol.L -1

I. Etude Cinétique

Le suivi cinétique de la formation du diiode dans le mélange (S), par une méthode physique
appropriée, a permis de mesurer le nombre de moles de I 2 formé, n (I 2), en fonction du temps t
selon le tableau suivant :

-4
n(I 2)(10 mol) 4,4 7,7 10,7 12,6 14,2 15,8 18,2
t (sec) 20 40 60 80 100 120 200
1. Tracer la courbe représentant la variation de n (I 2) en fonction du temps dans
l’intervalle :
0 – 200 secondes. Prendre les échelles suivantes :

-5
1cm pour 20 s en abscisses et 1cm pour 15x10 mol en ordonnées.
2. Trouver graphiquement le temps de demi-réaction t 1/2.
3. Interpréter L'allure de la courbe.
4. À un instant t, n − = n . Déterminer graphiquement cet instant.
I
I
2
5. On réalise le même mélange de la solution S mais on ajoute x mol de thiosulfate de
sodium dans le mélange réactionnel et quelques gouttes d’empois d’amidon, on

observe que la couleur bleu foncé apparait après 90 secondes. Le diiode réagit avec
le thiosulfate selon l'équation:
–
I 2(aq) + 2S 2O 3 (aq) → 2I (aq) + S 4O 6 (aq)
−
−
2
2
a. Interpréter l'apparition de la coloration bleu foncé observée.
b. Trouver x, le nombre de moles ajouté.

II- Dosage du diiode formé

À un instant t 2 on prélève un volume V = 10 mL du mélange réactionnel S, on les place
dans un bécher contenant de l’eau glacée. On dose le diiode présent dans le volume V
par une solution de thiosulfate de sodium (2Na + S 2O ) de concentration C’ = 0,02
+
−
2
3
-1
mol.L , en présence d’empois d'amidon :
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