Page 36 - DRAFT E-MODULE FIX

XI

Gambar 11. Ilustrasi Pembentukan Senyawa NH 4Cl
(Sumber: Jespersen et al., 2012)

Amonium klorida dikenal juga sebagai sal amoniak, adalah senyawa
anorganik dengan rumus NH 4Cl, berupa garam kristal putih tidak berbau

yang sangat mudah larut dalam air. Larutan amonium klorida bersifat asam
lemah. Amonium klorida merupakan produk reaksi asam klorida (HCl) dan
amonia (NH 3). Kristalnya yang berwarna putih terbentuk langsung dari fase
gasnya, dan cenderung berusia pendek karena sangat mudah larut dalam air.
Jika gas NH 3 didekatkan dengan gas HCl, maka seketika akan bereaksi

membentuk senyawa NH 4Cl. Reaksinya terjadi secara spontan diakibatkan
adanya perbedaan keelektronegatifan pada kedua molekul tersebut.

1.3.1 Dari wacana diatas, jawablah pertanyaan berikut ini!

1. Apa yang membuktikan bahwa pada gambar di atas terjadi reaksi

pembentukan senyawa baru?
….….….….….….….….….….…….….….….…….….….….….……………
2. Dapatkah reaksi asam basa diatas dijelaskan oleh teori

Arrhenius? mengapa demikian?
….….….….….….….….….….…….….….….…….….….….….……………
3. Berdasarkan reaksi tersebut, terjadi perpindahan ion berupa (…..)
yang terjadi dari molekul ….. (HCl/NH 3) menuju molekul …..

-
+
(HCl/NH 3) sehingga membentuk ion NH 4 dan Cl . Tuliskan
persamaan reaksi pembentukan NH 4Cl!
….….….….….….….….….….…….….….….…….….….….….……………

4. Pada reaksi tersebut HCl bersifat ….. (asam/basa) karena
merupakan ….. (donor/akseptor) proton dan NH 3 bersifat …..
(asam/basa) karena merupakan ….. (donor/akseptor).

….….….….….….….….….….…….….….….…….….….….….……………

5. Simpulkan bagaimana pengertian asam basa menurut teori

bronsted-lowry!

….….….….….….….….….….…….….….….…….….….….….……………

…
6.

..