Page 39 - DRAFT E-MODULE FIX
P. 39
XI
Kesimpulan:
Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah zat yang dapat memberikan proton
(H+) pada zat lain (donor proton), sedangkan basa adalah zat yang dapat
menerima proton (H+) dari zat lain (akseptor proton).
Asam-Basa Konjugasi
Dalam teori asam basa Arrhenius, CH 3COOH merupakan suatu asam. Tidak
selalu demikian halnya dalam konsep Bronsted-Lowry. CH 3COOH dapat saja
sebagai asam (melepas proton membentuk CH 3COO ) atau sebagai basa
-
(menerima proton membentuk CH 3COOH). Pada konsep asam basa Bronsted-
Lowry terdapat istilah asam konjugasi dan basa konjugasi. Untuk
memahaminya, perhatikan gambar berikut ini!
Gambar 14. Asam Basa Bronsted-Lowry dalam larutan asam formiat
(Sumber: Jespersen et al., 2012)
1.2.3 Jawablah pertanyaan berikut untuk memahami asam basa
konjugasi!
1. Kelompokkanlah molekul yang bersifat asam/basa pada gambar 14
berdasarkan teori asam-basa Bronsted Lowry!
.………………………..…………..…………..…………………………………………..
