Page 37 - DRAFT E-MODULE FIX

XI

Berdasarkan mekanisme reaksi yang disajikan pada Gambar 13, kita
dapat mengetahui bagaimana asam klorida (HCl) yang di larutkan dalam air.

Gambar 12. Reaksi Pembentukan NH 4Cl

(Sumber: Jespersen et al., 2012)

Ketika gas NH 3, bereaksi dengan HCl, molekul HCl memberikan
proton atau ion H nya kepada molekul NH 3, membentuk NH 4 dan Cl . Kita
+
-
+
telah membahas definisi asam dan basa yang telah dikemukakan oleh Svante
Arrhenius. Definisi tersebut dapat digunakan untuk menjelaskan sifat asam
dan basa dari banyak zat, seperti HCI, HCOOH, dan NaOH. Namun teori
tersebut tidak dapat menjelaskan mengapa asam seperti HCl, dapat
melepaskan ion H dalam air. Selain itu, teori Arrhenius hanya menjelaskan
+
tentang sifat asam basa pada pelarut air, bagaimana dengan pelarut selain

air? Sebagai contoh, asam asetat akan bersifat asam jika dilarutkan dalam air,
tetapi ternyata sifat asam tersebut tidak tampak pada saat asam asetat
dilarutkan dalam benzena. Demikian juga dengan larutan amonia (NH 3)
dalam natrium amida (NaNH 2) yang menunjukkan sifat basa meskipun tidak
mengandung ion OH. Nah, untuk menjelaskan berbagai reaksi asam basa
-