Page 57 - E-MODUL ASAM BASA FIX
P. 57
XI
2.2 Hubungan Ka & Kb Terhadap Kekuatan Asam-Basa
Perhatikan mekanisme reaksi berikut!
Ka dan Kb adalah konstanta disosiasi asam dan basa, masing-masing.
Hubungan antara Ka dan Kb berhubungan dengan kekuatan asam dan basa
dan dapat dijelaskan secara ringkas sebagai berikut:
Ka dapat dinyatakan sebagai berikut:
Ka = [A ][H ] / [AH]
-
+
Semakin besar nilai Ka, semakin kuat asam tersebut, karena reaksi ionisasi
lebih cenderung ke arah pembentukan ion hidrogen (H ) dan ion konjugat (A-
+
).
Kb dapat dinyatakan sebagai berikut:
44
