Page 61 - E-MODUL ASAM BASA FIX

XI

Contoh:
+
-
-
Menghitung konsentrasi H , Cl dan OH dari larutan HCl 0,1 M.

Penyelesaian:
HCl merupakan asam kuat, sehingga terionisasi sempurna, sehingga
molaritas H sama dengan molaritas asam kuat. Molaritas OH dapat dihitung
+
-
dengan menggunakan konstanta kesetimbangan Kw.

Ingat kembali Kw= [H ] [OH ] = 1 X 10
-
-14
+
Berikut reaksi ionisasi HC1:
HCl(aq) → H (aq) + Cl (aq).....(1)
-
+
0,1 M 0,1 M 0,1 M

+
-
H 2O(aq) ⇋ H (aq) + OH (aq).....(2)
10 M 10 M
-7
-7

Jadi, [H ] = [H ] dari air + [H ] dari asam
+
+
+
[H+] = 10 M + 0,1 M
-7
[H+] = 0,1 M

Berapa konsentrasi H dalam larutan H 2SO 4 0,05 M?
+
…………………………………………………………………………………………………

B. Menghitung [OH] dari Larutan Basa Kuat
-
Untuk menghitung [OH ] dari basa kuat, sama halnya dengan
-
menghitung [H ] dari asam kuat. Dalam suatu larutan basa, terdapat dua
+
sumber OH yaitu sumber pertama adalah dari ionisasi basa itu sendiri dan
-
yang lainnya dari autoionisasi air. Jumlah OH yang diberikan air ([OH ] dari
-
-
-
air) jauh lebih kecil dibandingkan OH yang diberikan basa ([OH] dari basa).
-
Sehingga [OH] dari air dapat diabaikan. Perhatikanlah contoh dibawah ini!
-

Contoh:

48