Page 64 - E-MODUL ASAM BASA FIX

XI

............................................................................................................................................
3. Jika [H 2O], adalah konstan, sehingga K[H 2O] menghasilkan suatu tetapan
baru yaitu tetapan asam (Kb), turunkanlah formula untuk mencari nilai K

untuk reaksi (1)
............................................................................................................................................
4. Jika untuk basa lemah [BH ] dan [OH ] dan [A ] dianggap sama, sehingga
-
-
+
[BH ] = [OH]. Maka turunkanlah rumus Kb diatas sehingga diperoleh
+
-
rumus [OH ]
............................................................................................................................................

2.4 Menghitung nilai pH dan pOH

Menurut Sorenson, pH merupakan fungsi negatif logaritma dari

konsentrasi ion H dalam suatu larutan, yang dirumuskan sebagai berikut:
+
+
pH = -log [H ]
untuk dapat menghitung nilai pH, ingat kembali cara menghitung logaritma:

1
2
3
log 10 = 1; log 10 = 2; log 10 = 3
log 10 = -1; log 10 = -2; log 10 = -3
-1
-2
-3
Misal: Jika diketahui [H ] =1 x 10 , maka: pH = -log [H ]= - log 1 x 10 = log =
3
-3
-3
+
+
3

Catatan: pH merupakan skala logaritma, sehingga perubahan 1 unit pH
menunjukkan perubahan 10x lipat dari konsetrasi.

1. Pada suhu 25 °C, konsentrasi H dan OH di dalam air murni atau larutan
-
+
netral adalah sama yaitu (1x10 ). Hitunglah pH larutan menggunakan
-7
rumus yang ada pada model diatas!
…………………………………………………………………………………………………
2. Bagaimana caranya kita mencari nilai pOH suatu larutan? Menggunakan
persamaan Kw =[H ] [OH ]
+
-
Kw =[H ] [OH ]
+
-
-log Kw = -log[H ] -log[....]
+

51