Page 62 - E-MODUL ASAM BASA FIX

XI

Menghitung konsentrasi OH dari larutan 0,1 M larutan NaOH
-
Penyelesaian:
NaOH dan Ca(OH) 2 merupakan basa kuat, sehingga akan mengalami ionisasi

100%.

0,1 M larutan NaOH
NaOH(aq) → Na (aq) + OH (aq)... (1)
-
+
0,1 M 0,1 M 0,1 M

H 2O(aq) ⇋ H (aq) + OH (aq).....(2)
-
+
10 M 10 M
-7
-7

Jadi, [OH ] = [OH ] dari air + [OH ] dari asam
-
-
-
[H ] = 10 M + 0,1 M
+
-7
[H ] = 0,1 M
+

Berapa konsentrasi OH dalam larutan (Ca(OH) 2 0,005 M ?
-
…………………………………………………………………………………………………

C. Menghitung [H ] Larutan Asam Lemah
+
Kekuatan relatif dari asam lemah dapat diukur dengan konstanta
ionisasi asam (Ka). Konstanta ionisasi asam (Ka) merupakan konstanta

kesetimbangan dari asam lemah. Perhatikan kedua persamaan reaksi
dibawah ini!

HA(aq) + H 2O(l) ⇋ H 3O (aq) + A (aq)....(1)
-
+

HA(aq) ⇋ H 3O (aq) + A (aq)....(2)
+
-

Ingat: reaksi (1) dan (2) merupakan reaksi yang ekivalen.

1. Ditinjau dari tanda panah yang ada pada reaksi (1) dan (2), reaksi satu
tergolong reaksi (.................................................................................) dan reaksi

49