Page 60 - E-MODUL ASAM BASA FIX

XI

5. Larutan asam akan mengandung asam yang akan memberikan ion
+
.........................ke dalam larutan, sehingga akan meningkatkan [H ] di
dalamnya. Akan tetapi tetapan ionisasi air (Kw) tetap berlaku. Jika

[H ]=10 M, hitunglah konsentrasi [OH ] dengan mengunakan rumus pada
4
-
+
jawaban soal nomor 2!
…………………………………………………………………………….………………
6. Berdasarkan jawaban dari soal nomor 5, maka dapat diketahui bahwa
suatu larutan dikatakan asam karena: (catatan: isi dengan > atau < atau

=).
[H ]…….[OH ]
+
-

7. Larutan basa akan mengandung basa yang akan memberikan ion ke dalam
-
larutan, sehingga akan meningkatkan [OH ] di dalamnya. Akan tetapi
+
-11
tetapan ionisasi air (Kw) tetap berlaku. Jika [H ]=10 M, hitunglah
-
konsentrasi [OH ] dengan mengunakan rumus pada jawaban soal nomor
2!
…………………………………………………………………………….………………
8. Berdasarkan jawaban dari soal nomor 7, maka dapat diketahui bahwa

suatu larutan dikatakan basa ketika: (catatan: isi dengan > atau < atau =).

…………………………………………………………………………….………………

2.3 Menghitung Konsentrasi H dan OH
+
-

A. Menghitung [H ] dari Larutan Asam Kuat
+
Asam kuat jika dilarutkan ke dalam air akan terionisasi sempurna.
Pada larutan asam kuat, sumber H ada dua yaitu sumber pertama adalah dari
+
ionisasi asam itu sendiri dan yang lainnya dari autoionisasi air. Jumlah H
+
yang diberikan air ([H ] dari air) jauh lebih kecil dibandingkan H yang
+
+
diberikan asam ([H+] dari asam). Sehingga [H ] dari air dapat diabaikan.
+
Perhatikanlah contoh di bawah ini!

47