Page 22 - E-MODUL KESETIMBANGAN KIMIA BERBASIS SOCIO-SCIENTIFIC ISSUE (SSI) TERINTEGRASI HOTS

CONTOH SOAL
CONTOH SOAL

Pada temperatur 500 K ke dalam bejana yang volumnya 5 Liter dimasukkan 0,6 mol gas HI

sehingga terjadi reaksi kesetimbangan 2 HI ⇌ H + I . Bila setelah sistem mencapai keadaan
2(g)
2(g)
(g)
kesetimbangan masih terdapat 0,3 mol HI, tentukan harga konstanta kesetimbangan Kp pada
temperatur 500 K (R = 0,082).
Penyelesaian:

Persamaan reaksi : HI ⇌ H + I 2 (g)
(g)
2 (g)
HI yang terurai : (0,6 - 0,3 ) mol = 0,3 mol
HI sisa : 0,3 mol

H yang terbentuk : ½ . 0,3 mol = 0,15 mol
2
I yang terbentuk : ½ . 0,3 mol = 0,15 mol
2
Untuk mendapatkan harga P, gunakan rumus P = n/v R.T
0,3
P = . 0,082. 500 atm = 2,46 atm
HI
5
0,15
P = . 0,082. 500 atm = 1,23 atm
5
H 2
0,15
P = . 0,082. 500 atm = 1,23 atm
5
I 2
P P 1,23 atm . 1,23 atm
K = H 2 I 2 = = 0,25
P
2
(P ) 2 (2,46 ) atm
HI

3. Hubungan Kc dengan Kp
Hubungan Kc dengan Kp dapat ditentukan berdasarkan rumus PV = nRT
n
P = v . RT
n
= konsentrasi
v
Untuk reaksi: a P + b Q ⇌ c R + d S

maka
c
(P ) . (P ) d
R
S
K =
p
a
(P ) . (P ) b
Q
P
c
c
([R]RT) . [S]RT) d [R] . [S] d
=
K = . RT (c+d) - (a+b)
p
b
a
a
([P]RT) . [Q]RT) b [P] . [Q]
(c+d) - (a+b) = Δn
Jadi Kp = Kc.(RT) Δn
Jika jumlah koefisien hasil reaksi sama dengan jumlah koefisien pereaksi Δn = 0 maka Kp = Kc
13