Page 12 - E-Modul Interaktif Kimia Materi Bentuk molekul_Neat

KIMIA

Gambar 2. Molekul BF3 dan PF3
Sumber: (Ebbing & Gammon, 2009)
Perhatikan dua molekul: boron trifluorida (BF3), dan fosfor trifluorida (PF3).

Keduanya memiliki rumus umum yang sama, AX3, tetapi struktur molekulnya

sangat berbeda (Gambar 2.). Geometri bentuk molekul BF3 adalah trigonal planar.
Sudut di antara B–F adalah 120°. Fosfor trifluorida adalah nonplanar, dan sudut

antara dua ikatan P–F adalah 96°. Jika Anda membayangkan garis yang
menghubungkan atom fluor, garis ini dan ikatan P–F menggambarkan piramida

dengan atom fosfor di puncaknya. Geometri molekul PF3 adalah dikatakan piramida
trigonal. Bagaimana Anda menjelaskan geometri molekul yang berbeda?. Dalam e-

modul ini kita membahas bagaimana menjelaskan geometri dari molekul dalam hal

struktur elektronik mereka.

A. TEORI VSEPR

Ada beberapa teori yang digunakan untuk meramalkan bentuk molekul,
salah satunya yaitu teori VSEPR atau Valence Shell Electron Pair Repulsion atau

biasa juga dikenal dengan Teori Pasangan Elektron Kulit Valensi. Teori VSEPR
dikembangkan oleh Nevil Sidgwick dan Herbet Powel pada tahun 1940, dan

dikembangkan lebih lanjut oleh Ronald Gillespie dan Ronald Nyholm. Teori ini
menjelaskan dan meramalkan tentang susunan geometrik dari pasangan elektron

di sekitar atom pusat sebagai akibat tolak menolak antar pasangan elektron. Teori

VSEPR menyatakan bahwa:
1. Atom pusat dari suatu molekul memiliki bilangan koordinasi (BK) yang

harganya dapat ditentukan oleh jumlah PEI dan PEB yang terdapat pada kulit

valensi atom tersebut,

Bentuk Molekul 2