Page 13 - E-Modul Interaktif Kimia Materi Bentuk molekul_Neat

KIMIA

2. Pasangan-pasangan elektron pada kulit valensi atom pusat harus berada pada
posisi tertentu agar kekuatan tolakannya minimal,

3. Kekuatan tolakan antara PEB-PEB > PEB-PEI > PEI-PEI,
4. PEI rangkap memerlukan ruangan yang lebih besar dibandingkan PEI tunggal,

5. PEI pada substituen yang lebih elektronegatif memerlukan ruangan yang lebih

kecil dibandingkan PEI pada substituen yang lebih elektropositif.
Menurut teori VSEPR, dalam meramalkan bentuk molekul dapat dibagi ke

dalam dua kelompok yaitu berdasarkan ada tidaknya pasangan elektron bebas
pada atom pusatnya.

1. Molekul yang Tidak Memiliki Pasangan Elektron Bebas pada
Atom Pusatnya

Suatu molekul mengandung dua unsur yakni unsur A dan B. Dalam hal

ini unsur A berperan sebagai atom pusatnya. Molekul tersebut memiliki rumus

umum ABx, dengan berupa bilangan bulat 2,3, … (jika =1, maka didapatkan
molekul diatomik AB yang bentuknya linear). Pada umumnya, adalah

bilangan bulat antara 2 dan 6. Tabel 1 menunjukkan lima susunan pasangan
elektron yang mungkin disekitar atom pusat A. Akibat tolakan antar

sesamanya, pasangan elektron berada sejauh mungkin satu sama lain.
Perhatikan bahwa tabel tersebut menunjukkan susunan pasangan-pasangan

elektron tetapi tidak menunjukkan letak atom-atom yang mengitari atom pusat.

Molekul yang atom pusatnya tidak memiliki pasangan elektron bebas akan
memiliki geometri molekul sesuai dengan tabel berikut.

Tabel 1. Susunan Geometri Bentuk Molekul yang Tidak Memiliki
Pasangan Elektron Bebas pada Atom Pusatnya

Pasangan Susunan Pasangan
Elektron Elektron Geometri Molekul Contoh
Ikatan

2 BeCl2,
HgCl2 Daftar Isi

Linear
Linear

Bentuk Molekul 3