Page 15 - E-Modul Interaktif Kimia Materi Bentuk molekul_Neat

KIMIA

2. Molekul yang Memiliki Satu atau Lebih Pasangan Elektron
Bebas pada Atom Pusatnya

Dalam menentukan bentuk molekul yang memiliki pasangan elektron

bebas akan lebih rumit dari atom yang tidak memiliki pasangan elektron bebas.
Hal ini disebabkan adanya tiga jenis gaya tolak-menolak antara pasangan

elektron ikatan, antara pasangan elektron bebas, dan antara pasangan elektron
ikatan dan pasangan elektron bebas. Secara umum, menurut model VESPR,

gaya tolak-menolak menurut urutan berikut.

Tolakan PEB-PEB > Tolakan PEB-PEI > Tolakan PEI-PEI

Pasangan elektron ikatan terkosentrasi pada dua atom, sedangkan

pasangan elektron bebas terkosentrasi pada satu atom. Oleh karena itu,
pasangan elektron bebas memerlukan ruangan pada permukaan atom pusat

yang lebih luas daripada pasangan elektron ikatan. Akibatnya tolakan yang
ditimbulkan oleh pasangan elektron bebas lebih kuat daripada tolakan yang

ditimbulkan pasangan elektron ikatan.

Rumus umum yang digunakan yaitu AXxEy, dengan A adalah atom
pusatnya, X sebagai atom sekitar, dan E adalah pasangan elektron bebas pada

A. x dan y berupa bilangan bulat; x=2, 3, … dan y = 1, 2, …. Jadi nilai-nilai x

dan y berturut-turut menandai jumlah atom sekitar dan jumlah pasangan
elektron bebas pada atom pusat.

Tabel 2. Geometri Bentuk Molekul yang Memiliki Satu atau Lebih
Pasangan Elektron Bebas pada Atom Pusatnya

total Susunan
Tipe pasangan PEI PEB pasangan Geometri molekul Contoh
molekul
elektron elektron

AX2E 3 2 1 SO2 Daftar Isi

Menekuk (bentuk V)

Bentuk Molekul 5